名古屋市熱田区の個別指導塾
「個別指導のキューブ」
キューブ日比野校の塾長安達です。
さあ、今回はイオン
イオンと言ってもスーパーではありません。
おっさんギャグから入り失礼しました。
先ずは
イオンとは原紙が電気を帯びたものを指す。
陽イオン：原子が電子を失って＋の電気を帯びたもの
陰イオン：原子が電子を受け取って、ーの電気を帯びたもの
イオンを表す化学式
これは覚えよう。
陽イオン
-
銀イオン：Ag⁺
-
亜鉛イオン：Zn²⁺
-
バリウムイオン：Ba²⁺
陰イオン
-
塩化物イオン：Cl⁻
-
水酸化物イオン：OH⁻
-
硝酸イオン：NO₃⁻
-
硫酸イオン：SO₄²⁻
原子の構造：原子核と原子からできている＋とーの電気量は等しい。
電気的に中性。
原子核：陽子と中性子で出来ている
電子：ーの電気を持つ
陽子：原子核の中にあり＋の電気を持つ
中性子：原子核の中にあり、電気を持たない
同位体：同じ元素で、中性子の数が異なる
電離：物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを指す
各イオンの化学式と電離式・沈殿の有無
塩化ナトリウムは 水に溶けると完全に電離 します。
塩化ナトリウムの電離：NaCl→Na++Cl−
塩化水素の電離：HCl→H++Cl−
【1】銀イオン Ag⁺
● 電離式（例：硝酸銀）
AgNO3→Ag++NO3−
【2】亜鉛イオン Zn²⁺
● 電離式（例：硫酸亜鉛）
【3】バリウムイオン Ba²⁺
● 電離式（例：塩化バリウム）
BaCl2→Ba2++2Cl−
【4】塩化物イオン Cl⁻
● 電離式（例：塩化ナトリウム）
NaCl→Na++Cl−
● 代表的な沈殿
-
Ag⁺ ＋ Cl⁻ → AgCl（白色沈殿）
-
Ag⁺ ＋ OH⁻ → Ag₂O（褐色沈殿）
-
Zn²⁺ ＋ OH⁻ → Zn(OH)₂（白色沈殿）
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過剰のOH⁻で溶ける（両性）
-
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Zn²⁺ ＋ S²⁻ → ZnS（白色沈殿）
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Ba²⁺ ＋ SO₄²⁻ → BaSO₄（白色沈殿）
Cl⁻ ＋ Ag⁺ → AgCl（白色沈殿）
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OH⁻ ＋ Zn²⁺ → Zn(OH)₂（白色沈殿）
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OH⁻ ＋ Fe³⁺ → Fe(OH)₃（赤褐色沈殿）
-
SO₄²⁻ ＋ Ba²⁺ → BaSO₄（白色沈殿）
「金属のイオンへのなりやすさ」
（銅・亜鉛・マグネシウムの“イオンになりやすい順”）
イオンになりやすい順（＝電子を失いやすい順）
Mg > Zn > Cu
理由（イオン化傾向の大きさ）
代表的なイオン化傾向の大小は：
Mg>Zn>Fe>Cu
● マグネシウム（Mg）
-
とてもイオンになりやすい
-
水とも反応して水素を出す
-
2価のMg²⁺になりやすい
● 亜鉛（Zn）
-
Mgほどではないがイオンになりやすい
-
酸にはしっかり溶けてZn²⁺になる
● 銅（Cu）
-
かなりイオンになりにくい
-
塩酸には溶けない
-
希硝酸・熱濃硫酸など強い酸でないとCu²⁺にならない
■ まとめ（覚え方）
Mg ＞ Zn ＞ Cu（マグ・ゼン・ク）
「マグネシウム → 亜鉛 → 銅」の順で
電子を出しやすく、イオンになりやすい。
覚えておこう。今日はここまで。覚えてね
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